ok ab5 三 ab4 角 双 锥 ab3 三角双 pcl5 锥 变形四

dsp3d3sp三角双锥配合物离子的空间构型

对电子 a 正四面体 只有一种角度,109&

sp3d杂化

4个电子,o不供给电子,s的价电子数6,6 4=10,应该是5对电子对,成键5对

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三角双锥

第2章 配合物的结构和成键理论ppt 配位数 5 5 6 几何构型 三角双锥

电子对的空间构型: vp=2 直线形 : a : : : a vp=3 vp=4 平面三角形

三角双锥

> 配位数及其构形4 五配位化合物 五配位有两种基本构型 , 三角双锥和

vp 2 3 4 5 6 模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体

6)what三角双锥trigonal bipyramidal三角双锥形trigonal pyramidal

下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( )

三角双锥

ch so32 m n数 数 价电子空间分布 四面体 三角双锥

为什么 spd 杂化形成的是键角不等的三角双锥?

结构: 由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键

4 5 正四面体 三角双锥 正八面体 五角双锥 确定电子对的空间

孤对电子占据的位置: vp = 5,电子对空间构型为三角双锥, lp占据轴向

为什么 spd 杂化形成的是键角不等的三角双锥?

为什么 spd 杂化形成的是键角不等的三角双锥?

分子离子的几何构型的判断方法

五配位:三角双锥形和四方锥形配合物

三角锥

基于上面的结论,他们发现在由三角双锥体配位通过共享顶角而构成的

三角锥是什么样

空间构型 分子的 空间构型 例 sf4 clf3 xef2 1 2 三角双锥 三角双

为什么sp06d杂化形成的是键角不等的三角双锥

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